原子化熱的計算公式？

在化學平衡中，轉化率=C變化/C開始*100%或=n變化/n開始*100%。

如N2(g)3H2(g)===2NH3(g)

c石130

c變成了0.61.81.0

c結尾0.41.21.4

轉換率(N2)=C變化(N2)/C開始(N2)*100%=0.6/1*100%=60%

對于等容反應:轉化率μ=[反應物的](C-C平面)/C。

對于非等容反應:轉化率μ=[反應物的](n-n水平)/n開始。

金屬的原子化熱與金屬鍵在使用上有何區別？

金屬鍵的強度與許多因素有關，如金屬原子的大小、電子層的結構等。可以用金屬原子化熱來衡量，金屬原子化熱是指1mol金屬變成氣態原子所需的熱量。

原子化熱與熔點的區別？

原子化熱是用來衡量金屬鍵強度的物理量，指的是將一摩爾金屬轉變成氣態原子所需的最小能量。金屬的霧化熱值小時，熔點低，質地軟。相反，它的熔點高，硬度大。

以及熔點，即純物質的固態和液態在一定壓力下達到平衡時的溫度，也就是說，在這個壓力和熔點溫度下，固態的純物質化學勢和液態的化學勢相等，但對于分散性很大的純物質固態體系(納米體系)，表面部分不能忽略，并且其化學勢不僅是溫度和壓力的函數，還與固體顆粒的粒徑有關，屬于一級熱力學相變過程。

金剛石的原子化熱為什么是2倍鍵能？

鉆石是原子晶體，碳原子以共價鍵結合，兩個碳原子之間有一對共享電子。可以認為兩個碳原子共用一個共價鍵，所以一個碳原子有半個共價鍵。所以碳原子和碳碳鍵的比例是一比二。

原子化熱和鍵能的關系？

化學反應的反應熱來自于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所引起的能量變化。

化學鍵是一個分子中相鄰原子之間的強相互作用，具有一定的能量，這就是反應熱和鍵能的關系。鍵能常用

請問氯化鋁的晶格能怎么算？

可以用伯恩-哈勃循環計算氯化鋁的晶格能。需要的數據包括:鋁的原子化熱，氯的鍵能，鋁的第一、第二、第三電子離解能，氯的電子親和能，氯化鋁的標準摩爾生成焓。

原子化焓是什么意思~？

原子化焓，δHat)是指分子在一定溫度和壓力下分解成其組成原子后，不僅伴隨著鍵能的變化，還涉及到溫度和體積的變化，所以能量的變化必然包括這部分與溫度和體積有關的能量變化，所以原子化焓通常大于原子化能。

δH=δUP*δV

δδU=δ(KV)K是系統的動能，與溫度有關；v是體系的勢能，是原子間的鍵能。可以說原子化能是δv，即所有鍵能的變化。